12．甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l    則甲烷的燃燒熱為（　�。�
A．846.3 kJ•mol-lB．758.3 kJ•mol-lC．890.3 kJ•mol-lD．714.3 kJ•mol-l

分析 甲烷燃燒熱中為1mol甲烷生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水為液態(tài)，以此來解答．

解答 解：由①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
②H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-l，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②×2得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），其△H=（-802.3kJ•mol-1）-（+44.0kJ•mol-l）×2=-890.3 kJ•mol-l，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、蓋斯定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于油脂的敘述正確的是（　　）
A．油脂均為固體
B．油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量
C．多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油有利
D．有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養(yǎng)價(jià)值越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提髙資源的利用率
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物
D．用沼氣、太陽能、風(fēng)能等新型能源代替化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）用編號(hào)為①→⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中含有CO2、SO2和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O，現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；
（4）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，驗(yàn)證的氣體是SO2；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO2，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為二氧化硫已經(jīng)除盡；此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)課外小組利用圖1裝置探究SO2的性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液褪色，可以證明SO2具有b（填代號(hào)）．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可以證明SO2具有a（填代號(hào)）．
a．氧化性                    b．還原性                   c．漂自性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置如圖2為ac（填代號(hào)）．從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個(gè)盛有NaOH（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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