2．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對(duì)第二步電離有抑制作用
B．同濃度的H2SeO4的酸性強(qiáng)于硫酸
C．H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4
D．H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3

分析 A、第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
B、硫的非金屬性強(qiáng)于Se，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硫酸強(qiáng)于H2SeO4；
C、H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為1和2；
D、H2SeO4中中心原子Se形成四個(gè)Se-Oσ鍵．

解答 解：A、第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，故H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離，故A錯(cuò)誤；
B、硫的非金屬性強(qiáng)于Se，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硫酸強(qiáng)于H2SeO4，所以硫酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為1和2，故C錯(cuò)誤；
D、H2SeO4中中心原子Se形成四個(gè)Se-Oσ鍵，所以Se原子的雜化方式為sp3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離、酸性強(qiáng)弱的比較、原子雜化方式，難度不大，解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油
B．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C．兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H120，屬于醇且可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異物）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通過(guò)觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)，用小火加熱，當(dāng)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出．
（4）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（5）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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