Question

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子是二元弱酸陰離子分步水解；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫離子存在形式總和等于電離出的氫氧根離子；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；
D．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒和質(zhì)子守恒計算分析判斷．

解答 解：A．Na₂S溶液中硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子是二元弱酸陰離子分步水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中離子濃度大小為，c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．Na₂C₂O₄溶液中草酸根離子分步水解，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，Na₂CO₃溶液電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），溶液中質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），代入計算得到c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性、物料守恒、質(zhì)子守恒解答該題．