Question

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：錐形瓶由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

Answer 1

分析 （1）精確量取酸性溶液應(yīng)該用酸式滴定管；根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；通過(guò)觀察溶液顏色變化判斷終點(diǎn)，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，達(dá)到終點(diǎn)溶液稍顯堿性，溶液變成淺紅色；
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)所用過(guò)程判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O計(jì)算醋酸的濃度．

解答 解：（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管量取；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；滴定時(shí)錐形瓶中為酸性溶液，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，達(dá)到終點(diǎn)溶液稍顯堿性，變淺紅色，則錐形瓶由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：酸式滴定管；酚酞；錐形瓶由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（2）A與C刻度間相差1ml，說(shuō)明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，
故答案為：25.40；
（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，液面偏高，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小，故A錯(cuò)誤；
B．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，反應(yīng)不充分，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小，故B錯(cuò)誤；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛绕�小，�?dǎo)致NaOH溶液體積偏大，故C正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，醋酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，故D正確；
故選：CD；
（4）第一次數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其余兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.32+25.30}{2}$mL，
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      1           1
c（CH₃COOH）×VmL           cmo1/L×$\frac{25.32+25.30}{2}$mL
解得：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L；
故答案為：$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．