18．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
D．NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

分析 A、二氧化硅不溶于水；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C、亞硫酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸；
D、飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會發(fā)生生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；

解答 解：A、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)所以不能由二氧化硅一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故A錯誤；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能由銅與稀硫酸反應(yīng)，故B錯誤；
C、亞硫酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，則二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；
D、飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳會發(fā)生生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，飽和NaCl溶液$\stackrel{N{H}_{3}、C{O}_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3，可以實現(xiàn)各步的一步轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫出無水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（　�。�
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X和Y的原子半徑N＞O（填元素符號）
（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）一定條件下，1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥分解時會完全轉(zhuǎn)化為氣體，其中一種酸性氣體的電子式為．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7　（填“＞”“＜”或“=”）．
②a點(diǎn)時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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