5．在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進程（分鐘）1251520
實驗13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實驗21.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
實驗33.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）將實驗2中硫酸的濃度設(shè)計為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二：對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用．

分析 （1）鋁能置換出酸中的氫；
（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）1.5mol/L的硫酸中氫離子濃度與3mol/L的鹽酸中氫離子濃度相同，鋁與酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋁與氫離子的反應(yīng)，從而得出硫酸根與氯離子在反應(yīng)中起到不同的作用；
（4）利用固定變量法探究氯離子和硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)的影響．

解答 解：（1）鋁能置換出酸中氫離子，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與酸的反應(yīng)是放出熱量的，導(dǎo)致溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（3）1.5mol/L的硫酸中氫離子濃度與3mol/L的鹽酸中氫離子濃度相同，鋁與酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋁與氫離子的反應(yīng)，在反應(yīng)的條件中，只有陰離子不同，從反應(yīng)現(xiàn)象得出硫酸根與氯離子在反應(yīng)中起到不同的作用，將實驗2中硫酸的濃度設(shè)計為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用，
故答案為：統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用；
（4）在鋁的表面有一層致密氧化鋁薄膜，當加入鹽酸和硫酸溶時，酸液首先與氧化鋁薄膜反應(yīng)，由反應(yīng)的現(xiàn)象可知，鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)，比較鹽酸和硫酸溶液中含有的離子的不同，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：氯離子促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)，硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用，所以假設(shè)一：促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；假設(shè)二：對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用，
故答案為：促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)；對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用．

點評 本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，考查除濃度、溫度等�？紬l件外的其他條件，題目新穎，特別注意利用控制變量法設(shè)計實驗論證假設(shè)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫出無水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團是醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（　�。�
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，排氣泡并調(diào)零；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測液中；⑥用水洗滌．正確的操作順序是（　�。�
A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強的是NaOH（填化學(xué)式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量是0.005mol．

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同步練習(xí)冊答案