Question

10．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，反應2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
• B． 使用催化劑，降低反應的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，反應速率增大
• C． SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO₂的轉化率提高
• D． 恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應速率減小

Answer 1

分析 A、反應是否自發(fā)進行，是根據(jù)焓變、熵變和溫度判斷依據(jù)進行分析，若△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，則反應非自發(fā)進行；
B、催化劑降低反應的活化能；
C、固體和純液體的多少對反應速率無影響；
D、壓強不變充入惰性氣體，參與反應的各氣體濃度減小．

解答 解：A、該反應的△S＜0，若△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、催化劑降低反應的活化能能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故B正確；
C、反應達到平衡狀態(tài)后，分離出S，反應速率不變，故C錯誤；
D、壓強不變充入惰性氣體，參與反應的各氣體濃度減小，反應速率減慢，故D正確；
故選C．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意濃度、壓強、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同．