Question

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 離子半徑K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S
• D． 酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
B、同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱；
C、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，核電荷數(shù)相同最外層電子數(shù)越多半徑越大；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、而的非金屬比碘弱，以因?yàn)橥�主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故B錯(cuò)誤；
C、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，核電荷數(shù)相同最外層電子數(shù)越多半徑越大，所以S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，而二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中生成次氯酸，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)次氯酸，所以酸性強(qiáng)弱為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，難度不大，考查方式突破常規(guī)，需要學(xué)生細(xì)心審題．