20．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（　�。�
A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4、氫化鈉
B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2]OH、硫酸銨
C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，以此來解答．

解答 解：A．只有硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4含有配位鍵，其它都不含，故A錯誤；
B．銨鹽含有配位鍵，且含有離子鍵、共價鍵，氫氧化二氨合銀含有配位鍵、離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．硫酸只含有共價鍵，都不含有配位鍵，故C錯誤；
D．雙氧水只含有共價鍵，都不含有配位鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握離子鍵和共價鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意配位鍵也屬于共價鍵，配位鍵判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答下列問題：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色難溶物，然后得到深藍(lán)色溶液．由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；寫出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　　）
A．顏色B．質(zhì)量C．壓強D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（用反應(yīng)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高 分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100C時失去結(jié)晶水，成為無水 草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循 環(huán)進行制取草酸．
在反應(yīng)器中攬摔1拉制一定溫度
抽濾③■鉬品?①

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置B的名稱冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改 變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng) 溫度為70℃，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2Q04+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2〇4+2Mn〇4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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