Question

2．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 若①中的H₂為1 mol，則②中所含原子總數為3.01×10²³個
• B． ①和②中氣體的質量之比為1：8
• C． H₂、O₂均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應
• D． 兩容器的溫度和壓強均相同

Answer 1

分析 A．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol；
B．氣體分子數之比等于其物質的量之比，結合摩爾質量計算質量之比；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應，氧氣氧化硫化氫生成單質硫發(fā)生置換反應；
D．①和②為兩個體積相同的固定容器，但分子個數不同，所以溫度和壓強不可能均相同；

解答 解：A．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，原子總數為6.02×10²³個，故A錯誤；
B．若①中的H₂為1 mol，則②中所含氧氣分子為0.5mol，①和②中氣體的質量之比為1×2：0.5×32=1：8，故B正確；
C．氫氣還原氧化銅發(fā)生置換反應，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氧氣氧化硫化氫生成單質硫發(fā)生置換反應，O₂+2H₂S=2S+2H₂O，H₂、O₂均能發(fā)生化合反應，都能發(fā)生置換反應，故C錯誤；
D．兩容器的體積相同，但分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常定律、氣體物質的量和微粒數、質量的計算分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．