7．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成22.4LSO2氣體
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

分析 A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
D、鐵單質(zhì)變?yōu)樗难趸F后，價態(tài)由0價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故體積無法計算，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故C錯誤；
D、鐵單質(zhì)變?yōu)樗难趸F后，價態(tài)由0價變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵轉(zhuǎn)移8NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
X
Y
Z
A．無法確定X、Y、Z是何種元素B．Z元素沒有負價
C．均是非金屬元素D．均能形成雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖

已知，在一定條件下羧酸酯或羧酸與含-NH2的化合反應(yīng)物可以生成酰胺，并且酯比酰胺容易水解．如：
①在烯酸條件下加熱，化合物M首先生成的水解產(chǎn)物是和CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡式）
②在較濃和長時間加熱條件下化合物M可以水解生成：、和甲醇．
③化合物M分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個酰鍵，產(chǎn)物是甲醇和（填結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用電子式表示物質(zhì)的形成過程
用電子式表示Na2S的形成過程：．
用電子式表示CH4的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷不正確的是（　�。�
A．D中盛放的可能是濃硫酸B．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
C．D中盛放的可能是飽和食鹽水D．通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的元素名稱為Al．
（2）元素的非金屬性為：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應(yīng)的化學方程式是2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
B． 苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．燃燒等質(zhì)量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
D．命名為3-甲基-1-戊烯

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