16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故B正確；
C．硝酸具有強的氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，得不到氫氣，故C錯誤；
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，注意硝酸的強氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述不正確的是（　　）
A．該溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-可大量共存
B．向溶液中通入CO2氣體可以增強溶液漂白性
C．和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D．通入過量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式：SO2+ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成22.4LSO2氣體
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．第n（n＞1）周期共含有（8-n）種非金屬元素
B．同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以為1、10或25
C．第ⅠA族習(xí)慣上又稱為堿金屬元素
D．有七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族，共16個縱行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測量鈉與乙醇反應(yīng)生成H2的體積		B．
      制取乙烯
C．
   蒸餾石油		D．
    制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液（　　）
A．①B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（　　）
A．晶胞是晶體的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元
B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞
D．已知晶胞的組成不能推知晶體的組成

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