2．如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷不正確的是（　�。�
A．D中盛放的可能是濃硫酸B．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
C．D中盛放的可能是飽和食鹽水D．通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣

分析 由關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，可知A通入的為潮濕的氯氣，含具有漂白性的HClO，D中試劑能干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．D中盛放的可能是濃硫酸，可干燥氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，故A不選；
B．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)，則關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，故B不選；
C．若D中盛放的是飽和食鹽水，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色，故C選；
D．打開B閥時，C處紅色布條褪色，可知通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氯氣和HClO的性質(zhì)、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析與實驗技能綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L-1）：
金屬離子開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu（ClO4）2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO4（填化學(xué)式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．請補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7，②過濾；③將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl2•2H2O晶體；④將CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)
C．將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機(jī)物
D．醇類在一定條件下都能與羧酸反應(yīng)生成酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳、WZ2結(jié)構(gòu)式為S=C=S
（3）下列說法正確的是B
A．XY2和WZ2都為離子化合物  B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)       D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成22.4LSO2氣體
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填寫元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．第n（n＞1）周期共含有（8-n）種非金屬元素
B．同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以為1、10或25
C．第ⅠA族習(xí)慣上又稱為堿金屬元素
D．有七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族，共16個縱行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，C和O原子個數(shù)比是4：7，密度是1.79（保留兩位小數(shù)） g/L．

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