Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　　）

• A、反應 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 的△H＜0
• B、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆
• C、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
• D、若溫度為T₁，T₂反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應．
A、溫度升高時平衡移動向吸熱反應方向移動；
B、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
C、溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應移動；
D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越�。�

解答： 解：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應．
A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故B正確．
C、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故C錯誤；
D、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應的正反應為放熱反應是解題關鍵．注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．