下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B、若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C、氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)
D、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；
B、濃硫酸中僅含有少量的水，故硫酸分子不能完全電離；
C、氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；氨氣不能電離出離子；
D、三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸導(dǎo)電．
解答： 解：A、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸中僅含有少量的水，故硫酸分子不能完全電離，但是硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、三氧化硫溶于水生成硫酸，溶液和是硫酸導(dǎo)電，故三氧化硫是非電解質(zhì)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A、①④B、③④C、①②③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器為2L的容積，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號(hào)）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知：1mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng) I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＜0
B、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
C、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
D、若溫度為T1，T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成以下內(nèi)容：
（1）Fe2（SO4）3水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，需要加入
 
來(lái)抑制水解．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)?div id="9xddcpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是
 
；
（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10-14．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池
B、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極
C、在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極
D、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　�。�
A、SO2、O2、N2
B、HCl、Cl2、CO2
C、CH4、H2、CO
D、SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；原子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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