Question

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由

 

．
（2）a、b、c三點溶液的c（H⁺）由小到大的順序是

 

．
（3）a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是

 

．
（4）要使c點c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減少，可采取的措施是（至少寫出四種方法）
①

 

；②

 

；③

 

；④

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答： 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，所以氫離子物質(zhì)的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（H⁺）減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．