對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容積

C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

 

A

【解析】增大反應物O2的濃度能夠增大反應速率，A對；增大容器的容積，相當于減小壓強，正、逆反應速率都減小，B錯；移去部分SO2，瞬間SO2濃度減小，正反應速率減小，逆反應速率不變，C錯；降低體系溫度，正、逆反應速率都減小，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )

①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化

⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.該反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D

B.前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1

C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D.該反應為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

（2）燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/span>

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

標準狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應熱ΔH為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列說法不正確的是（ ）

A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: 。

③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答：

（1）寫出A、E的化學式：A__________；E__________。

（2）寫出指定反應的化學方程式：

E→C：____________________________________________________________。

C→D：____________________________________________________________。

（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學式：A__________；E__________。

 

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