Question

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )

①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因?yàn)?/span>C為固體，沒(méi)有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，①對(duì)；v正(H2O)＝v逆(H2)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②對(duì)；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)， ③對(duì)、④對(duì)；任何時(shí)刻消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，⑤錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。