Question

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量
（1）1.01×10⁵Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$N_A．

Answer 1

分析 （1）由PV=nRT可知，在273℃時，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，根據(jù)M=ρV_m計算該氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算X的相對原子質(zhì)量；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H₂X的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計算X的相對原子質(zhì)量；
（3）一個X原子的質(zhì)量為$\frac{a}$ g，1mol X的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量．

解答 解：（1）在273℃時，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即V_m=2×22.4 L•mol^-1=44.8 L•mol^-1，X_n的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是$\frac{44.8d}{n}$，
故答案為：$\frac{44.8d}{n}$；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，H_mX的相對分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個X原子的質(zhì)量為$\frac{a}$g，1 mol X的質(zhì)量為$\frac{a}$g•N_A，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{a}$N_A，故答案為：$\frac{a}$N_A．

點評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運用，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．