18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．物質(zhì)的量D．氫原子數(shù)

分析 NH3和CH4的電子數(shù)為10，則含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4的物質(zhì)的量相等，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$以及分子構(gòu)成計算．

解答 解：NH3和CH4的電子數(shù)為10，則含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4的物質(zhì)的量相等，
A．因M（NH3）≠M（CH4），則等物質(zhì)的量時二者質(zhì)量不同，故A錯誤；
B．由于氣體存在的條件未知，則不能確定體積大小，故B錯誤；
C．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4的物質(zhì)的量都為5mol，故C正確；
D．等物質(zhì)的量時，含有的氫原子數(shù)之比為3：4，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣
C．單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的
認(rèn)為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20℃時，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計算稀釋后溶液中 K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量
（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
①常溫下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
③100℃時，水的離子積為1×10-12則0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達(dá)到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一個原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Fe電極是正極，其電極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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