13．已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（　�。�
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

分析 質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算其物質(zhì)的量．

解答 解：A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，
質(zhì)子數(shù)為m-x，
離子的核外電子數(shù)為m-x+2，
ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量為$\frac{ng}{mg/mol}$×（m-x+2）=$\frac{n（m-x+2）}{m}$，
故選D．

點評 本題考查離子的核外電子數(shù)的計算，熟悉原子中的數(shù)量關(guān)系及物質(zhì)的量的計算即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、NO3-、Cl-D．Zn2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗內(nèi)容及記錄

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短．
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-；總方程式為2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣
C．單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．   和      互為同分異構(gòu)體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和         是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是Na，②與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2；
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②
B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
D．乙醇在Cu催化作用下與O2反應(yīng)時斷鍵①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量
（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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