向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2（實(shí)驗(yàn)室常用CaC2制乙炔），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（　�。�
A、Ksp[Ca（OH）2]增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、氫氧化鈣的溶解度增大
D、c（OH-）增大、c（H+）減小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，結(jié)合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影響因素解答．
解答： 解：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應(yīng)后一定有Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變，溫度不變，KsP及S均不變，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的原理以及溶解平衡的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合氣體中14CO和12CO的分子數(shù)之比為2：1
B、混合氣體中12CO占有的體積大于14CO占有的體積
C、混合氣體中14CO和12CO的質(zhì)量之比為14：15
D、混合氣體中14CO和12CO的密度之比為15：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
D、圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
T/℃200300400
H2的體積分?jǐn)?shù)a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%
C、若反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應(yīng)在200℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F的化學(xué)式：
 
，H的化學(xué)式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時(shí)完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時(shí)才開(kāi)始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過(guò)濾后用重結(jié)晶法以制備NiSO4?7H2O，則加入的試劑應(yīng)是（　　）
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．回答下列問(wèn)題．
（1）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國(guó)際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機(jī)物質(zhì)．依據(jù)碳的骨架分類，該有機(jī)物質(zhì)屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過(guò)：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開(kāi)橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開(kāi)止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無(wú)色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過(guò)Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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