一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
D、圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、根據(jù)濃度對(duì)溶解平衡的影響；
C、升高溫度，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)；
D、根據(jù)c（Ag+）×c（Br-）與Ksp的相對(duì)大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果c（Ag+）×c（Br-）=Ksp，則溶液為平衡狀態(tài)，如果c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp，則溶液為過(guò)飽和溶液，如果c（Ag+）×c（Br-）＜Ksp，則溶液為不飽和溶液．
解答： 解：A、溶液的溫度不變，所以Ksp不變，故A錯(cuò)誤；
B、向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則c（Br-）減小，故B正確；
C、升高溫度，促進(jìn)溴化銀的溶解，c（Ag+）、c（Br-）濃度都增大，故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)相對(duì)與c點(diǎn)的溶液中c（Ag+）不變，c（Br-）增大，故Qsp＞Ksp，則溶液為過(guò)飽和溶液，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到VmL飽和溶液，其密度為bg/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為多少？氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液10mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解200mL的H2SO4與CuSO4的混合溶液，一段時(shí)間后，兩極收集到的氣體均為1.12L（標(biāo)況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度為bg?cm-3）中，Cl-和H2O個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
B、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為5：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）指出提取過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：③
 
，⑤
 
、
 
．
（2）步驟④的反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 
．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）通過(guò)蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開(kāi)，即步驟⑥．蒸餾實(shí)驗(yàn)中的儀器除了鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶等之外，還需要
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2（實(shí)驗(yàn)室常用CaC2制乙炔），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（　�。�
A、Ksp[Ca（OH）2]增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、氫氧化鈣的溶解度增大
D、c（OH-）增大、c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　　）
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2
D、2H2S+SO2═3S+2H2O

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