Question

10．（1）相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為5：6．
（2）22.2g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是111g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是40；ACl₂的化學(xué)式是CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比等于二者的摩爾質(zhì)量反比，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算O原子個(gè)數(shù)之比；
（2）每個(gè)氯化物化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量確定A元素．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比等于二者的摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，每個(gè)SO₂、SO₃分子中O原子個(gè)數(shù)分別是2、3，所以O(shè)原子總數(shù)之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（2）每個(gè)氯化物化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22.2g}{0.2mol}$=111g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為111，A的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，則A是Ca元素，其化學(xué)式為CaCl₂，
故答案為：111 g•mol^-1；40；CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意氯化鈣中氯離子和氯化鈣的關(guān)系，題目難度不大．