6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，28g C2H4含NA個碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下甲醛為氣體；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵來分析；
C、羥基中含9個電子；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下甲醛為氣體，故2.24L甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.1NA個氧原子，故A正確；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故含NA個碳碳雙鍵，故B正確；
C、羥基中含9個電子，故1mol-OH中含9NA個電子，故C正確；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子個數(shù)大于0.1NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用 HNO2溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．裝置②中b極析出6.4 g固體時，d極產(chǎn)生2.24 L  H2
C．用裝置③精煉銅時，f極為粗銅
D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中由水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K打開，Zn片上會有金屬銅析出
B．無論K是否閉合，鋅片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變淺
C．K閉合時，SO42-向銅電極移動
D．K閉合時，電子從負極Zn流向正極 Cu，再從溶液中回到負極Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．Na2SO4溶液D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)B．升高溫度能增大反應(yīng)的速率
C．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，X極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色．
③寫出電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設(shè)粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，電鍍過程中溶液體積保持不變，則電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設(shè)精銅的純度為100%，粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，并且金的含量為a%，當(dāng)生成精銅bkg時，理論上通過電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$NA，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫出算式即可）

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