14．某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

分析 ①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，反應(yīng)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此得到化學(xué)方程式；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化．

解答 解：①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol-1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol-1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n（A）：n（B）：n（C）=0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，
故答案為：A+3B?2C；
②A+3B?2C，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析判斷，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1：2的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C═SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4
C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述實(shí)驗(yàn)各步驟所加的試劑為A稀H2SO4，BNaOH溶液，C銀氨溶液．
（2）上述測(cè)定過程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈堿性．
（3）當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是18%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子流向?yàn)椤颁\片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光
D．該電源工作時(shí)，燒杯中陽離子向Zn極移動(dòng)，且c（H+）減小，c（Cu2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示，Z是構(gòu)成地殼的主要非金屬元素之一．下列說法正確的是（　�。�
WX
YZ
A．最高正化合價(jià)：Y＞W(wǎng)=Z＞X
B．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
C．W、Y、Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液都能與CO2反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為BD（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硫酸      B．溴的四氯化碳溶液     C．水       D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反應(yīng)③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
C．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)
D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂械牡訑?shù)為NA
C．48gO3所含氧原子數(shù)為3NA
D．18gH2O中所含的電子數(shù)我8NA

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