10．等體積的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

分析 設(shè)溶液的體積均為1L，求出MgCl2和AgNO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-，1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-來(lái)求出離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)混合后Ag+和Cl-能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而求出溶液中剩余離子的物質(zhì)的量，離子的物質(zhì)的量越大，則濃度越大，據(jù)此分析．

解答 解：設(shè)溶液的體積均為1L，則溶液中MgCl2和AgNO3的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.05mol，而1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-，1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-，故0.05molMgCl2中含0.05molMg2+和0.1molCl-，0.04molAgNO3中含0.04molAg+和0.04molNO3-．而溶液混合后Ag+和Cl-能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故0.04molAg+能消耗0.04molCl-，從而溶液中剩余0.06molCl-，故溶液中剩余離子及物質(zhì)的量有：0.05molMg2+，0.06molCl-，0.04molNO3-，而離子的物質(zhì)的量越大，則濃度越大，故濃度最大的為氯離子，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、計(jì)算，應(yīng)注意的是物質(zhì)混合物后離子之間的反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是V1＞V2=V3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中一定存在共價(jià)鍵
B．有原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體
C．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有如圖變化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化學(xué)式）
（2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物中氯元素化合價(jià)是-1價(jià)或+1價(jià)的是．
A．KClO3B．CaCl2C．NaClOD．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，用排飽和食鹽水法收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯氣常用于殺菌、消毒、漂白．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（　�。�
A．通入HClB．加NaXC．加熱D．加鎂粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖甲所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共336mL．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖乙所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．
下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液  C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑

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