Question

2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，用排飽和食鹽水法收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯氣常用于殺菌、消毒、漂白．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，反應(yīng)中化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化；收集氯氣可以用排飽和食鹽水，氯氣能被堿液吸收；工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制取氯氣，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷其用途．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，還原產(chǎn)物為MnCl₂；化合價(jià)升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，被氧化生成氧化產(chǎn)物為Cl₂；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，則收集氯氣可以用排飽和食鹽水，氯氣能被堿液吸收，所以剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯氣溶于水生成HClO，能用于殺菌、消毒、漂白等．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；排飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；殺菌；消毒；漂白．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫等，明確氧化還原反應(yīng)原理以及有關(guān)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．