以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

    A．該電池能夠在高溫下工作

    B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

    C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

    D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2

氣體 L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（  ）

A．鉀原子失電子比鈉原子容易         B．鉀離子氧化性比鈉離子強

C．鉀與水反應比鈉劇烈               D．KOH堿性比NaOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金    相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是                                                （　�。�

    A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成

    B．電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中c（KOH）不變；電池中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．少年時代，他就對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．下列說法正確的是      （    ）

    A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

    B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

    C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

    D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　�。�

    A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

    C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

　

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y為0.15 mol/L

　

C．

X為0.1 mol/L

D．

Z為0.4 mol/L

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