Question

19．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

• A． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• B． 沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 熱穩(wěn)定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B、氫化物的相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)，沸點(diǎn)異常高；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Ca（OH）₂溶解度不大，所以溶液堿性比氫氧化鈉弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B、氫化物的相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)，沸點(diǎn)異常高，所以沸點(diǎn)HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性：P＜C＜O＜F，所以氫化物越穩(wěn)定：PH₃＜CH₄＜H₂O＜HF，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性越強(qiáng)弱為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的利用等，難度不大，注意規(guī)律的掌握與特殊性．