Question

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、D（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視
刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液
在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于 0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的體積，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋正確的方法解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；
不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗；還需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：BCD；
（3）配制0.1mol•L^-1 NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量=0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏大；
故答案為：2.0；小于；大于；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol•L^-1，
解得：V=13.6mL；
濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．