9．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別蛋白質(zhì)溶液和氯化鈉溶液
C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3膠體
D．“納米材料”是粒子直徑為1 nm～100 nm的材料，納米銅是其中的一種，它是膠體

分析 A．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
B．膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；
C．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀；
D．膠體是分散系．

解答 解：A．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，氯化鈉溶液是溶液，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別蛋白質(zhì)溶液和氯化鈉溶液，故B正確；
C．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．膠體是分散系，納米材料不是膠體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為Mg3N2，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
Ⅱ：
（4）H2O2的電子式．
（5）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②當(dāng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)可判定為滴定終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠能被催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3CCOOCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學(xué)方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學(xué)式CuI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正價(jià)依次增大
C．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
D．P、S、Cl元素最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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