9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．
請回答：
（1）寫出NH3的電子式：．
（2）寫出甲的化學(xué)式：Al2O3．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)生成乙和C，故C為H2，A為Al，A與B反應(yīng)生成氧化鋁，則B為O2，甲與硫酸反應(yīng)生成丁為AlCl3，丁與過量氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，則乙為NaAlO2，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)生成乙和C，故C為H2，A為Al，A與B反應(yīng)生成氧化鋁，則B為O2，甲與硫酸反應(yīng)生成丁為AlCl3，丁與過量氨水反應(yīng)生成丙為Al（OH）3，
（1）NH3的電子式為，故答案為：；
（2）甲的化學(xué)式為：Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）A為Al，A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握鋁及其化合物的相關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，涉及電子式、化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式等，答題時(shí)注意化學(xué)用語的規(guī)范書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH3•H2O，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．滴加過程中水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入10mL NH3•H2O時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
D．滴加過程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列流程有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-
C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)④的條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要常見化合價(jià)為-2和-1價(jià)，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化銀 ⑨CO2，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦⑧；寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）寫出不能用H++OH-=H2O表示的三個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：反應(yīng)物均不能重復(fù)且它們對應(yīng)的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉（CH3COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)過程中的離子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．8種B．4種C．2種D．1種

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