16．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入氨氣有白色沉淀產(chǎn)生通入氨氣后得到BaSO4沉淀
B向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中品紅溶液褪色兩氣體混合可以增強漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的沉淀為亞硫酸鋇，不是硫酸鋇；
B．析出的晶體為碳酸氫鈉，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
D．將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2混合，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸．

解答 解：A．二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，則SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入氨氣后二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，則會生成白色沉淀BaSO3，故A錯誤；
B．向飽和Na2CO3溶液中通CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有晶體析出，說明NaHCO3的溶解度減小，即溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；
C．向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫被氧化成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)的是還原性，不是漂白性，故C錯誤；
D．將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2混合，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，品紅不褪色，現(xiàn)象不正確，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗及氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅
B．從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高三學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：
①“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
②Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降
你認(rèn)為他的筆記中錯誤的是（　　）
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T2時的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T1時的平衡常數(shù)．
③在T1溫度下，將1molCO2和1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為1-α．
（3）運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍(lán)色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍(lán)色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認(rèn)為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
C．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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