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4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

分析 A．為可逆反應，不能完全轉化；
B．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；
C．該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動；
D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．為可逆反應，不能完全轉化，則充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量小于3623KJ，故A錯誤；
B．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），故B錯誤；
C．該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體平均摩爾質量減小，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度和壓強對平衡的影響、平衡特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液濃度的相關敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃時；將m mol NH4NO3固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L-1
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　　）
A．如圖1，向容量瓶中轉移溶液
B．圖2，用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸
C．圖3，實驗室用濃硫酸和乙醇共熱制乙烯
D．圖4，驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知電離平衡常數：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-，能夠大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
ASO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入氨氣有白色沉淀產生通入氨氣后得到BaSO4沉淀
B向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物質的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中品紅溶液褪色兩氣體混合可以增強漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②25℃時，NH3•H2O的電離常數Kb=1.8×10-5．HF的電離常數Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
（1）加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
（3）25℃時，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出計算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，當除鎂率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO（OH），化學方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6NiO+6H2O，負極的電極反應式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語的表示中正確的是（　　）
A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為
C．乙酸的結構簡式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機物有3種

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