Question

9．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN₂和10mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min時(shí)測(cè)得剩余N₂為1mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　　）

• A． v（N₂）=0.20mol•（L•min）^-1
• B． v（H₂）=0.75mol•（L•min）^-1
• C． v（NH₃）=1mol•（L•min）^-1
• D． v（NH₃）=0.25mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）、v（NH₃）．

解答 解：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{\frac{2mol-1mol}{2L}}{2min}$=0.25 mol/（L•min），
根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：
v（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），
v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．