Question

已知X、Y、Z、W四中元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素了，且原子序數(shù)一次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Y 與X形成的分子中有3個共價鍵，z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X

 

、Z

 

．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

 

；形成A₂B₂型化合物中 含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為

 

；只含有共價鍵的化合物的電子式為

 

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是

 

（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為

 

；X與W形成的化合物與水反應時，水是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成的W₂Z化合物的過程：

 

；
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，結合對應單質和化合物的性質解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，
（1）由以上分析可知X為H，Z為O，故答案為：H；O；
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為；
含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為；只含共價鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為，
故答案為：；；；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應中水得電子作氧化劑，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；氧化劑；
（4）鈉和氧氣反應生成氧化鈉，該反應中鈉失電子發(fā)生氧化反應，氧氣得電子發(fā)生還原反應，其反應過程為，
故答案為：；
（5）Q與O同主族，屬于第VIA族，O元素和S元素原子序數(shù)相差8，S元素和Se原子序數(shù)相差18，Q位于第四周期，其原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34．

點評：本題考查元素推斷題，綜合考查學生分析問題的能力，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及相關物質的性質，難點是判斷Q元素的原子序數(shù)，明確各個相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之間的關系．