16．檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？

分析 根據(jù)Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14以及pH=-lg[c（H+）]計算．

解答 解：檸檬水溶液的pH=3，則c（H+）=1×10-3mol/L，
因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
則c（OH-）=1×10-11mol•L-1，
答：氫氧根離子的濃度為1×10-11mol•L-1．

點評 本題考查pH的簡單計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒災苓_到預期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。╉�

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ．該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下
Ⅲ進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時間內(nèi)，反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），反應前后氣體的密度比為1：1，反應后氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因為其中含有較多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應該加入的是③石灰，目的是④應先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學反應為（寫出相應的化學反應方程式，是離子反應的只寫出離子反應方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標識是OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　�。�
A．吸氧腐蝕時正極放出O2
B．析氫腐蝕時正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極反應都是Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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