Question

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因為其中含有較多的D．
A．Cl^- 和SO₄^2-  B．HCO₃^-  C．Na⁺D．Ca²⁺和Mg²⁺
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應(yīng)該加入的是③石灰，目的是④應(yīng)先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式）⑤CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

Answer 1

分析 （1）井水中含有較多的鈣離子、鎂離子，導(dǎo)致水的硬度較大；
（2）藥劑軟化法常用試劑為純堿和氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此進行解答；
（3）從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒．

解答 解：（1）由于井水中含有較多Ca²⁺和Mg²⁺，導(dǎo)致井水的硬度較大，
故答案為：D；
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化，其中藥劑軟化法常用石灰和純堿，先加入石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-，氫氧化鈣電離出的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，再加入碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，
故答案為：石灰；純堿；石灰；要除去鈣鎂離子，應(yīng)先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（3）制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體①，在催化氧化前需要凈化和干燥，防止在接觸室中的催化劑中毒，
故答案為：①；防止接觸室的催化劑中毒．

點評 本題考查了水的凈化與處理、離子方程式書寫、硫酸工業(yè)等知識，題目難度不大，明確水的軟化方法為解答關(guān)鍵，注意掌握硫酸工業(yè)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．