Question

4．一定溫度下，將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強比為a：（a+b），反應(yīng)前后氣體的密度比為1：1，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數(shù)比）

Answer 1

分析 將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則
                    2SO₃=2SO₂+O₂，
起始：a        0         0
轉(zhuǎn)化：2b       2b         b
一段時間后：a-2b     2b         b
相同條件下，氣體的壓強等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則
                    2SO₃=2SO₂+O₂，
起始：a        0         0
轉(zhuǎn)化：2b       2b         b
一段時間后：a-2b     2b         b
則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為a-2b+2b+b=a+b，
則反應(yīng)前后氣體的壓強比為a：（a+b），
由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則反應(yīng)前后氣體的密度不變，為1：1，
反應(yīng)前氣體的質(zhì)量為80ag，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量也為80ag，而物質(zhì)的量為（a+b）mol，則反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．
故答案為：a：（a+b）；1：1；$\frac{80a}{（a+b）}$．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．