9．純鋅和稀硫酸反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　�。�
A．硫酸銅晶體B．稀鹽酸C．鎂帶D．碘化鉀溶液

分析 增大氫離子的濃度、構(gòu)成原電池且Zn作負極時，加快鋅的溶解和放出H2的速率，以此來解答．

解答 解：A，加硫酸銅，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快鋅的溶解和放出H2的速率，故A選；
B．加少量稀鹽酸，氫離子濃度變化不大，速率變化不明顯，故B不選；
C．Mg比Zn活潑，不能加快鋅的溶解，故C不選；
D．加入KI溶液，不參加反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，選項C為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CPMA是蜂膠的活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)CPMA的敘述正確的是（　　）
A．CPMA的分子式為C17H18O4
B．1 mol CPMA中含有7 mol雙鍵
C．1 mol CPMA最多可與2molNaOH反應(yīng)
D．CPMA能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的C（填序號）
A．NaCl   B．Na2CO3    C．KAl（SO4）2•12H2O     D．CuSO4
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，即提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為O3；該物質(zhì)、氯氣以及SO2均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應(yīng)．
（5）ClO2是一種光譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Na十、Cl-、Cu2+D．Na十、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，則下列判斷正確的是（　　）
A．還原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．還原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．心理學(xué)研究發(fā)現(xiàn)一個人心理平衡才能把化學(xué)平衡的題做好．已知COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④擴大容積 
⑤加催化劑
 ⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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