Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，該反應為吸熱反應
• B． 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H₂，則△H₁＜△H₂
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
  ②C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ•mol^-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，說明生成物鍵能大于反應物鍵能；
B．弱酸、弱堿電離吸收能量；
C．氫氣的燃燒為放熱反應，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收能量；
D．根據蓋斯定律將①-②可得C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1．

解答 解：A．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，說明生成物鍵能大于反應物鍵能，化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．弱酸、弱堿電離吸收能量，與強酸、強堿的反應相比較，放出的能量少，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應，H＜0，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收能量，則生成液態(tài)水放出的能量多，則△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．根據蓋斯定律將①-②可得C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握相關概念的理解，難度不大．