Question

4．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）

• A． 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
• B． 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp³雜化軌道形成共價鍵
• C． 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
• D． 干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

Answer 1

分析 A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵；
C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；
D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．

解答 解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；
B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp³雜化，故B正確；
C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×$\frac{1}{8}$個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO₂晶體中，與每個CO₂分子周圍緊鄰的有12個CO₂分子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)，了解典型晶體的構(gòu)型是解本題關鍵，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是常考查點，也是學習難點．