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7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質
B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質
C．作氧化劑的物質一定不能作還原劑
D．所含元素處于中間價態(tài)時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑

分析 A．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質；
B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是一種物質；
C．氧化還原反應中，作氧化劑的物質也能作還原劑；
D．處于中間價態(tài)的元素，可得到電子或失去電子．

解答 解：A．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是一種物質，如歸中反應硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，硫既是氧化產物和還原產物，故B錯誤；
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以作氧化劑的物質也能作還原劑，故C錯誤；
D．處于中間價態(tài)的元素，可得到電子或失去電子，則該物質可能既具有氧化性又具有還原性，如二氧化硫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA
C．14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B．500℃時，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將物質的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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