14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氨B．金剛石C．CaCO3D．NaHCO3

分析 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，常見的非電解質(zhì)包括：蔗糖、酒精、非金屬氧化物、氨氣等．

解答 解：A、液氨即液態(tài)的氨氣，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A正確；
B、金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，故C錯誤．
D、碳酸氫鈉在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，把握概念的要點是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．HF溶液的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解的是（　�。�
A．0.1mol/LHF溶液的PH值約為2
B．HF極易溶于水
C．0.1mol/LHF溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸弱
D．溶液中存在著HF分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
（1）上述4種酸溶液的c（H+）由大到小的順序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②＞①＞③＞④．
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關(guān)系為③＞②＞①=④．
（4）取等質(zhì)量的分別與4種算反應(yīng)，若鋅恰好反應(yīng)完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關(guān)系為③＜②＜①=④．
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成正鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②=③=④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均為化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�
A．密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol鐵在0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．標(biāo)況下，1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數(shù)目為3NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅  ②稀硝酸  ③氯化氫  ④氯氣  ⑤NaHSO4固體  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩Na2CO3•10H2O晶體
（1）其中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑨，（ 填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑦的導(dǎo)電能力的變化為不斷增強(qiáng)．
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

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