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按下列要求回答：現有：①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質．
（1）屬于離子化合物的是
 
（填序號，下同），物質中只有離子鍵的物質有
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
，熔點最低的是
 
．
考點：離子化合物的結構特征與性質,離子鍵的形成,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（2）熔化時不需要破壞化學鍵，說明該物質為分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力即可，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的物質導致熔沸點升高．
解答： 解：（1）含有離子鍵的化合物是①③④，氯化鋇的構成微粒是陰陽離子，只含離子鍵；屬于共價化合物的是冰和干冰，故答案為：①③④；①；②⑤；
（2）熔化時不需要破壞化學鍵，說明該物質為分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力即可，所以熔化時不需要破壞化學鍵的是②⑤⑥，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，水中含有氫鍵，導致其熔沸點升高，所以沸點最低的是干冰，故答案為：②⑤⑥；⑤．
點評：本題考查了化學鍵和化合物的關系，根據物質的構成微粒確定化合物類型，明確氫鍵對物質性質的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（　　）
A、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（Ⅱ）氫氣常用生產水煤氣的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填正反應或逆反應）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若x=5.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數（計算結果保留兩位有效數字）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
 
；其正極的電極反應式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）有以下物質：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據價層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數為
 
，孤電子對數為
 
，價層電子對數為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構型為
 
，分子的立體構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式．
第一階段的反應：
 
；
第二階段的反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室保存NaOH溶液所用的試劑瓶瓶塞為
 
（從“橡皮塞”或“玻璃塞”中選擇），不選用另一個的理由是
 
（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

C12H24直鏈烯的結構簡式有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再次充入A、B、C，則（　　）
A、平衡正向移動
B、平衡不移動
C、平衡時B的體積分數增大
D、平衡時C的體積分數可能變小

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