下列敘述正確的是（　　）
A、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小
B、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別；
C．反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降是因?yàn)榉磻?yīng)本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．
解答： 解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；
B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)楸举|(zhì)是微粒直徑大小決定膠體粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移包括電子得失與共用電子對(duì)的偏向與偏移，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論
A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是（　�。�
A、CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水
B、Cl2：二氧化錳和濃鹽酸、酚酞溶液
C、O2：二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條
D、NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極
B、C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C、該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D、電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D、四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近日，包括合肥在內(nèi)的大多城市發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，PM2.5數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)受到了重視．PM2.5是指大氣中直徑小于2.5微米（1微米=10-6米）的可吸入肺的有害顆粒．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5主要來(lái)自工業(yè)生產(chǎn)，汽車尾氣排放等過(guò)程中產(chǎn)生的殘留物
B、PM2.5表面積大，能吸附大量有害物質(zhì)
C、研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
D、我們要提倡先改善人們的生活質(zhì)量，隨著科技的發(fā)展再進(jìn)行污染的治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、用鐵粉代替鐵片
C、增大壓強(qiáng)
D、溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為29．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。�(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．
 

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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