Question

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列說法正確的是（　　）

• A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI₄+2H₂↑
• B、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陽極獲得鈰
• D、四種鈰的核素₅₈¹³⁶Ce、₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴⁰Ce、₅₈¹⁴²Ce，它們互稱為同素異形體

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．根據(jù)電解池的工作原理：陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來判斷；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素．

解答： 解：A．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，故Ce⁴⁺可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故A錯誤；
B．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，故Ce⁴⁺可氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故B正確；
C．電解熔融狀態(tài)的CeO₂時，在陰極上是Ce⁴⁺得電子生成單質(zhì)鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故C錯誤；
D．四種鈰的核素₅₈¹³⁶Ce、₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴⁰Ce、₅₈¹⁴²Ce，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷、同位素的概念、電解原理等，難度中等．要注意氧化還原反應(yīng)的判斷．