Question

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為29．則下列判斷正確的是（　　）

R	T
X	Y	Z

• A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
• B、五種元素中原子半徑最大的是X
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
• D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置，可知R、T處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令T、Y最外層電子數(shù)為a，則R、X最外層電子數(shù)為a-1，Z最外層電子數(shù)為a+1，它們的最外層電子數(shù)之和為29，則a-1+a-1+a+a+a+1=29，解得a=6，故T為氧、Y為硫、R為氮、X為磷、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：根據(jù)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置，可知R、T處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令T、Y最外層電子數(shù)為a，則R、X最外層電子數(shù)為a-1，Z最外層電子數(shù)為a+1，它們的最外層電子數(shù)之和為29，則a-1+a-1+a+a+a+1=29，解得a=6，故T為氧、Y為硫、R為氮、X為磷、Z為Cl，
A．R為氮元素，處于第二周期ⅤA族，故A錯(cuò)誤；
B同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素中原子半徑最大的是X，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜T，故C錯(cuò)誤；
D．Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．