Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為

 

．
（3）Y單質(zhì)的電子式

 

，X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Z，下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T元素M層上電子數(shù)是K層的2倍，則M層上有4個電子，為Si元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則X是C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價是+7價，且為短周期元素，所以Z是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：T元素M層上電子數(shù)是K層的2倍，則M層上有4個電子，為Si元素；
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則X是C元素；
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N元素；
Z元素最高正價是+7價，且為短周期元素，所以Z是Cl元素，
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種碳原子有8個中子，這種同位素的符號是

14 6

C，
故答案為：

14 6

C；
（2）一個銨根離子中含有10個電子，所以0.5mol銨根離子中所含電子數(shù)為5N_A，故答案為：5N_A；
（3）Y單質(zhì)是氮氣，氮氣分子中氮原子之間存在3對共用電子，其電子式為，X的最高價氧化物是二氧化碳，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（4）a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；       
b．元素的金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，則Z的非金屬性大于T，故正確；     
c．元素非金屬性強弱與是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無關(guān)，故錯誤；
故選b．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及物質(zhì)的量的計算、非金屬性強弱的判斷等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律解答，題目難度不大．